Tris和磷酸鹽都是很常用的緩沖液，它們有相同的地方也有很多不同的地方，如何能在使用時正確分辨和選擇，這也是難倒了一批人。我們今天就先從它們各自的應用及使用環境講起。讓你能很直觀的感受到它們的區別。

Tris緩沖液

在電泳緩沖液中同甘氨酸構成緩沖體系穩定pH值；在凝膠中使用Tris-HCl緩沖體系穩定pH值；被廣泛用作核酸和蛋白質的溶劑；Tris緩沖液的低離子強度特點還可用于線蟲的中間纖維的形成；在Tris***緩沖液中加入EDTA制成“TE緩沖液”，可用于DNA的穩定和存儲；將調節pH值的酸溶液換成乙酸，獲得“TAE緩沖液”，換成硼酸可獲得TBE緩沖液。這兩種緩沖液常用于核酸電泳實驗中。

磷酸鹽緩沖液

一般的有活性的生物制劑都要用磷酸鹽緩沖溶液來稀釋。原因就是它具有鹽平衡、可調整適宜pH值的緩沖作用。蒸餾水不具有鹽平衡作用，會破壞生物蛋白的結構及生物特性；生理鹽水不具有調整pH的作用，對完整的、有活性的物質不能保證其在最適條件下參與生物反應，所以使用PBS是先選。當然，有的生物活性物質需要的條件比較高，就需要在平衡緩沖液中加入更多的成分，維持合適的條件保證生物活性物質保持其最完整的特性。因此PBS主要用于細胞實驗，其緩沖范圍最適宜在中性（7.0）。

在生物化學實驗中要慎重地選擇緩沖溶液，不僅要考慮緩沖液的緩沖范圍，還要綜合考慮緩沖液的使用環境：

1. 磷酸鹽緩沖溶液的緩沖范圍比較寬，但是它在pH7.5以上時緩沖能力很小；Tris本身呈堿性，可以只用Tris-HCl緩沖體系即可配制pH范圍由酸性到堿性的緩沖液，方法也較為簡單，對于不同的實驗，Tris還可以與其他物質組成多種緩沖體系。

2. 磷酸鹽緩沖溶液易與常見的Ca2+離子、Mg2+離子以及重金屬離子締合生成沉淀，同時會抑制某些生物化學過程以及多數酶的活性，包括激酶，磷酸化酶，脫氫酶等；相比之下Tris緩沖溶液對生物化學過程干擾很小，也不與鈣、鎂離子及重金屬離子發生沉淀。若反應體系中存在金屬離子或者酶制劑，則以Tris緩沖溶液為較優選擇。

3. Tris緩沖液的pH值受溶液濃度影響較磷酸鹽緩沖溶液大，同樣稀釋十倍，磷酸鹽緩沖溶液的pH值變化小于0.1，而Tris緩沖液的pH值變化則大于0.1。因此對于體積變化較大的反應體系，則應慎重使用Tris 緩沖液。

4. 另外，Tris緩沖溶液受環境影響較大。一般來說，溫度每升高一度，pH值下降0.03； 同時其易吸收空氣中的CO2，所以配制的緩沖液要蓋嚴密封。